题目内容

9．实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
A．称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
B．称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液
C．称取8.0CuSO4，加水500mL 溶解配成溶液
D．称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液

分析 需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算．

解答 解：需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，或需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，然后均加加水配成500mL溶液即可，A、D中溶液体积不符，B中水的体积为500mL，
故选B．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的实验仪器选择、物质的量浓度的计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解．
（4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是氢氧化亚铁易被O2氧化．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到副产品．
20．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深                             ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深  ④可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑤高锰酸钾溶液加水稀释后颜色变浅                                       ⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应                              ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧
17．下列实验方案中，不可行的是（　　）
A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4
4．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
14．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）
A．氯气可用于自来水的消毒
B．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
C．明矾可用于净水
D．过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl2生成，说明Na2O2有氧化性．
（3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．
11．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率a1=75%．
其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．q属于离子化合物
C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

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