Question

11．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d¹⁰4s²4p⁵
⑤B原子的轨道表示式：

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④⑤
• D． 只有③

Answer 1

分析 遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析．
①2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；
②Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹；
③根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
④主族元素原子的外围电子排布就是最外层电子数；
⑤每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反．

解答 解：①2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，所以2s上应有两个自方向相反的两个电子，故错误；
②Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，违反能量最低原理，故错误；
③根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，所以O原子的轨道表示式：，故正确；
④主族元素原子的外围电子排布就是最外层电子数，所以Br原子的外围电子排布式：4s²4p⁵，故错误；
⑤每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，所以2s轨道应有2个自旋方向相反的电子，故错误；
故选D．

点评 本题考查基态原子核外电子排布规则，遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，题目难度不大．