题目内容

16．SO2和SO3各1mol，则质量之比为4：5，其中氧原子的物质的量之比为2：3．

分析 结婚m=nM及分子构成计算．

解答 解：SO2和SO3各1mol，则质量之比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4：5，其中氧原子的物质的量之比为1mol×2：1mol×3=2：3，
故答案为：4：5；2：3．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，下列有关X、Y元素及其单质和化合物的性质判断正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y
B．失电子能力：X＜Y
C．对应简单离子的氧化性：X＞Y
D．X元素的单质跟酸反应置换出氢气比Y容易
14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g﹒mol-1，X的相对原子质量为32
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．
4．下列物质中，含有离子键的是（　　）
A．H2B．HClC．NaClD．CO2
11．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③
1．写出下列反应的方程式：
（1）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯与液溴反应．
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成R′OOCR
B．能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
D．甲醛与乙酸乙酯的最简式相同
5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是氯化氢，D的化学式Ba（OH）2．
（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
6．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（　　）
A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子

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