题目内容

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA
B．常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH-的数目为0.2NA
C．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NA
D．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NA

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解．

解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于6NA个，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含0.1NA个氢氧根，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含0.1molNO2，故含0.3NA个原子，故C正确；
D、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（　　）
A．NaA+H2B→NaHB+HAB．2NaA+H2B→Na2B+2HA
C．NaHB+HA→NaA+H2BD．Na2B+HA→NaHB+NaA
20．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问    题：实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置．
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①检查装置的气密性
②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）．
17．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．明矾常用于水体杀菌消毒
D．中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（5）滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．
14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g﹒mol-1，X的相对原子质量为32
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．化学反应释放或吸收能量的多少与发生反应的反应物的物质的量有关
B．人们可以利用氧化还原反应设计原电池以获取电能
C．人们可以利用C2H2（乙炔）与O2的化学反应获取热能或电能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原电池里的负极反应
11．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③
12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

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