Question

20．由某物质R 和Na₂SO₄组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 浓度为5%的盐酸时溶液恰好成中性．求混合物中R 的质量（R不是氧化物）．

Answer 1

分析 Na₂SO₄溶液为中性，Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡不溶于硝酸，滤液含NaOH，溶液显碱性，结合HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算．

解答 解：Na₂SO₄溶液为中性，Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡不溶于硝酸，滤液含NaOH，溶液显碱性，则R为Ba（OH）₂，
硫酸钡的物质的量为$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，则参加反应的氢氧化钡为0.05mol，生成NaOH为0.1mol，
HCl的物质的量为$\frac{146g×5%}{36.5g/mol}$=0.2mol，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.2molHCl中和NaOH，还中和0.05molBa（OH）₂，
原混合物中Ba（OH）₂为0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol×171g/mol=17.1g，
答：混合物中R 的质量为17.1g．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、R的推断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢氧化钡与硫酸钠、盐酸均反应，题目难度不大．