题目内容

6．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．乙烯通入溴水中
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
C．在水浴加热的条件下，苯与浓硝酸和浓硫酸混合液的反应
D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

分析 A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．乙烯被高锰酸钾氧化；
C．苯中H被硝基取代；
D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷．

解答 解：A．乙烯通入溴水中，生成1，2-二溴乙烷，为加成反应，故A不选；
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，生成二氧化碳，为氧化反应，故B不选；
C．在水浴加热的条件下，苯与浓硝酸和浓硫酸混合液的反应，生成硝基苯，为取代反应，故C选；
D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，生成环己烷，为加成反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（5）滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．化学反应释放或吸收能量的多少与发生反应的反应物的物质的量有关
B．人们可以利用氧化还原反应设计原电池以获取电能
C．人们可以利用C2H2（乙炔）与O2的化学反应获取热能或电能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原电池里的负极反应
1．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O
11．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③
18．北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图（图中的铁架台已省略）．你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示．
请你判断，根据图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%（保留一位小数）．
15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．
16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
①CH3Br   
②CH2Br2
③CHBr3
④CBr4，
其中正确的是（　　）
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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