下列离子方程式的写法正确的是( )A．单质钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑B．醋酸除水垢:2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓D．稀硫酸与铁粉反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列离子方程式的写法正确的是（　　）

	A．	单质钠与水的反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	醋酸除水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

分析 A．原子个数不守恒；
B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
C．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
D．二者反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答解：A．单质钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．醋酸除水垢，离子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应，离子方程式：2OH^-+Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C错误；
D．稀硫酸与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应离子方程式书写，注意化学式拆分，题目难度不大．

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问题：实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置．
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①检查装置的气密性
②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）．

1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学反应释放或吸收能量的多少与发生反应的反应物的物质的量有关
	B．	人们可以利用氧化还原反应设计原电池以获取电能
	C．	人们可以利用C₂H₂（乙炔）与O₂的化学反应获取热能或电能或光能
	D．	MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O可能是某原电池里的负极反应

11．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
①C原子的轨道表示式：

②Cr原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
③O原子的轨道表示式：

④Br原子的外围电子排布式：3d¹⁰4s²4p⁵
⑤B原子的轨道表示式：

18．北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图（图中的铁架台已省略）．你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示．
请你判断，根据图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%（保留一位小数）．

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成R′OOCR
	B．	能与NaOH溶液反应，分子式为C₂H₄O₂的有机物一定是羧酸
	C．	甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
	D．	甲醛与乙酸乙酯的最简式相同

15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中确定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A₂C中的A-C-A键角可得出的结论是D．
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）₃+9O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12CO₂．
（4）化合物BCF₂的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp²，写出两个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子NO₃^-、CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有4个E²⁺，列式计算EC晶体的密度3.49g•cm^-3．