Question

1．Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^-和ClO^-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L^-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），则溶液中c（ClO^-）=0.3mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$进行分析求解；
（2）NaCl、NaClO和NaClO₃的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n（NaOH）=2n（Cl₂），结合得失电子守恒分析解答．

解答 解：（1）根据c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{24g}{40g/mol}}{0.25L}$=2.4mol/L，故答案为：2.4；
（2）NaCl、NaClO和NaClO₃的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n（NaOH）=2n（Cl₂），所以n（Cl₂）=0.3mol，设n（ClO^-）=xmol，则n（Cl^-）=6xmol，所以n（ClO₃^-）=0.6-7x，得失电子守恒得：6x=x+5（0.6-7x），解之得x=0.075mol，所以则溶液中c（ClO^-）=$\frac{0.075mol}{0.25L}$=0.3mol/L，故答案为：0.3．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．