题目内容

12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

分析 （1）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离；其操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管；pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，说明氢离子浓度相等，根据水的离子积，得到氢氧根离子浓度相等，所以两种溶液中水的定量程度相同；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；
（4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L；并结合电荷守恒分析离子浓度关系；
（5）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH=7，酸的电离等于盐的水解．

解答 解：（1）弱电解质在水溶液中部分电离，若HA为弱酸，0.1 mol/L HA溶液中c（H+）＜0.1 mol/L，溶液的pH＞1，甲测定溶液PH的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH，
故答案为：＞；先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，准确量取10.00mL的酸溶液需要用到的定量仪器是酸式滴定管，pH均为1的HA溶液和稀盐酸中氢离子浓度相同，所以水的电离程度的相同，
故答案为：酸式滴定管；c；
（3）弱电解质越稀电离程度越大，稀释相同倍数后弱酸氢离子浓度变化小（氢离子浓度大），乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快，
故答案为：B；
（4）丙的方案中通过编号①的数据证明HA为弱酸，若等体积、等浓度混合溶液呈碱性，编号②中呈中性，所以c＞0．l，根据电荷守恒，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=c（A-），
故答案为：＞；=；
（5）丙的方案中，编号③实验后溶液为等浓度的NaA、HA的混合液，NaA水解呈碱性、HA电离呈酸性，实验数据表明溶液呈酸性，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度强，故答案为：强．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点及弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：酸影响水电离程度与氢离子浓度有关、与酸的强弱无关，为易错点．

练习册系列答案
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6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中
SO32-的含量为104xmg/L．
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．
20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

（5）（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA
17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl
4．下列说法正确的是（　　）
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
1．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．
2．下列说法正确的是（　　）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

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