Question

13．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
• D． 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子和所有氢离子存在形式综合相同；
B．温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA溶液，溶液酸碱性取决于HA酸的强弱；
C．常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度缩小为原来的$\frac{1}{10}$倍，$\frac{c（CH3COO-）}{c（CH3COOH）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$；
D．常温下pH=7的溶液为中性溶液，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

解答 解：A．根据质子守恒，有c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．c（OH^-）=c（H⁺），说明溶液呈中性，因为HA的酸性的强弱未知，所以与氢氧化钠恰好完全反应得到的NaA溶液不一定是中性溶液，可能是碱性溶液，故B错误；
C．常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度缩小为原来的$\frac{1}{10}$倍，$\frac{c（CH3COO-）}{c（CH3COOH）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小10倍，则比值增大到原来的10倍，故C正确；
D．根据电荷守恒，常温下pH=7的溶液为中性溶液，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误，
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，质子守恒的分析、弱电解质溶液中电离平衡的影响因素判断，注意水解和弱电解质电离的理解应用，题目难度中等．