题目内容

6.下列说法正确的是(  )
A.烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种系统命名为2,2-甲基丙烷
B.石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,导致蛋白质变性,失去生理活性
D.高分子化合物()的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

分析 A、烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种是三个碳原子的,据烷烃的命名方法来回答;
B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等;
C、蛋白质溶液中加入重金属盐溶液,导致蛋白质变性;
D、根据高分子化合物的形成来判断形成高分子化合物的单体.

解答 解:A、烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种是三个碳原子的2,2-二甲基丙烷,故A错误;
B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,分馏和裂化的目的不一样,故B错误;
C、蛋白质溶液中加入重金属盐:如硫酸铜溶液,导致蛋白质变性,失去生理活性,故C正确;
D、高分子化合物()的单体是CH2=CHCOOC2H5,故D错误.
故选C.

点评 本题涉及烷烃的命名、是有裂化和裂解目的、蛋白质的性质以及高分子化合物找单体的方法知识,属于综合知识的考查,难度中等.

练习册系列答案
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18.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的样品,用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
(1)图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先进行的操作是检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是AD.
A.CCl4           B.H2O
C.NH4Cl溶液        D.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%.
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
16.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键.
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I.
第一电离能
(kJ/mol)
1681125111401008
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-.I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对对数为3,I3-离子的空间构型为直线形,
与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,
则它按下列A式发生.   
 A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2
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(8)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$.

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