题目内容
6.下列说法正确的是( )| A. | 烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种系统命名为2,2-甲基丙烷 | |
| B. | 石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃 | |
| C. | 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,导致蛋白质变性,失去生理活性 | |
| D. | 高分子化合物( |
分析 A、烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种是三个碳原子的,据烷烃的命名方法来回答;
B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等;
C、蛋白质溶液中加入重金属盐溶液,导致蛋白质变性;
D、根据高分子化合物的形成来判断形成高分子化合物的单体.
解答 解:A、烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种是三个碳原子的2,2-二甲基丙烷,故A错误;
B、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,分馏和裂化的目的不一样,故B错误;
C、蛋白质溶液中加入重金属盐:如硫酸铜溶液,导致蛋白质变性,失去生理活性,故C正确;
D、高分子化合物(
)的单体是CH2=CHCOOC2H5,故D错误.
故选C.
点评 本题涉及烷烃的命名、是有裂化和裂解目的、蛋白质的性质以及高分子化合物找单体的方法知识,属于综合知识的考查,难度中等.
练习册系列答案
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16.N2(g) 与H2(g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):下列说法正确的是( )

| A. | Ⅰ中破坏的均为极性键 | B. | Ⅳ中NH2与H2生成NH3 | ||
| C. | Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 | D. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H>0 |
17.下列属于氧化还原反应的是( )
| A. | 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 | B. | CaCO3=CaO+CO2↑ | ||
| C. | SO3+H2O=H2SO4 | D. | MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl |
14.某温度下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )
| A. | c(HCl)>c(CH3COOH) | |
| B. | c(Cl-)=c(CH3COO-) | |
| C. | 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 | |
| D. | 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多 |
15.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )
| A. | 含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63- | |
| B. | 使甲基橙变红的溶液:NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+ | |
| C. | 某无色溶液:OH一、K+、ClO一、Ba2+ | |
| D. | 含有大量NO3-的溶液:K+、I一、NH4+、H+ |
16.
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键.
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I.
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(
)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-.I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对对数为3,I3-离子的空间构型为直线形,
与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,
则它按下列A式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2.
(7)如图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是A.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(8)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$.
(1)卤族元素位于周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键.
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I.
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-.I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对对数为3,I3-离子的空间构型为直线形,
与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,
则它按下列A式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2.
(7)如图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是A.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(8)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$.