下列说法不正确的是( )A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯.是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液.鸡蛋清凝聚.蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合.形成更复杂的多肽化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
	B．	含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
	C．	鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
	D．	不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

分析 A．油脂的相对分子质量在10000以下；
B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；
C．硫酸铜使蛋白质发生变性；
D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关．

解答解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；
B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；
C．硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；
D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO₂反应
	B．	光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
	C．	用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl₃溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
	D．	家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

20．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

（5）（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式2H₃PO₄+H₂O₂+2Fe²⁺═2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

17．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂		B．	CaCO₃=CaO+CO₂↑
	C．	SO₃+H₂O=H₂SO₄		D．	MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+NaCl

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
	B．	利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
	C．	化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
	D．	若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH^-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）

	A．	c（HCl）＞c（CH₃COOH）
	B．	c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多
	D．	用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

1．Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^-和ClO^-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L^-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），则溶液中c（ClO^-）=0.3mol•L^-1．

18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　 B．H₂O
C．NH₄Cl溶液　　 D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

19．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
	B．	滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M⁺）＞c（A^-）
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点时，c（MOH）+c（M⁺）=0.02 mol•L^-1

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