题目内容

10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

分析 A．反应生成硫酸钠、氧气；
B．反应生成等量的氢氧化铝、偏铝酸钠和水；
C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；
D．由Ka可知酸性强弱，发生强酸制取弱酸的反应．

解答 解：A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末的离子反应为4HSO3-+2Na2O2═4SO42-+O2↑+4Na+，故A错误；
B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正确；
C．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
D．碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中的离子反应为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

（5）（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
1．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．
18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
实验目的操作
A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D
15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+
2．下列说法正确的是（　　）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
19．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1
20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

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