题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
C．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 A、C3H6的有机物可能是丙烯和环丙烷；
B、标况下四氯化碳是液体；
C、使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动；
D、2 g H2（g）是1mol，而不是2mol．

解答 解：A、C3H6的有机物可能是丙烯和环丙烷，所以分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体，故A正确；
B、标况下四氯化碳是液体，无法求物质的量，故B错误；
C、使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动，所以反应物的平衡转化率不变，故C错误；
D、2 g H2（g）是1mol，而不是2mol，所以该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D错误；
故选A．

点评 本题是道综合题，考查的知识点较多，难度不大，根据课本知识即可完成，需要注意的是使用催化剂，只改变反应速率，但平衡不移动．

练习册系列答案
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11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yLCO2和zL水蒸气（温度、压强和原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，则下列叙述正确的是（　　）
A．原混合气为体积比为1：2的乙烯和乙炔
B．原混合气为体积比为1：1的丙烯和丙炔
C．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
D．原混合气为体积比为1：2的乙烯和丙炔
12．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
A．Li 发生氧化反应，a 极为阴极
B．电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极，然后再由 b 极经内电路回到 a 极
C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶剂
D．b 极反应式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的体积/mL		0.01mol•L-Na2SO3
溶液的体积/mL		H2O的
体积/mL		实验
温度
/℃		溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验15V13525t1
实验2554025t2
实验355V20t3
表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．
16．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
6．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）
选项XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D
13．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．

（2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
（3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
10．把100mL密度为1.84g/mL98%的浓硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度为1.23g/mL，求稀释后溶液的物质的量浓度和质量分数．
18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C．加入水时，平衡向逆反应方向移动
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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