题目内容

9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的体积/mL		0.01mol•L-Na2SO3
溶液的体积/mL		H2O的
体积/mL		实验
温度
/℃		溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验15V13525t1
实验2554025t2
实验355V20t3
表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

分析 （1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀；
②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应；
（2）KI与氧气反应生成碘单质、KOH，KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，与其稳定性、还原性有关；
（3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，以此来解答．

解答 解：（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+，
故答案为：Fe2+；
②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（2）KI与氧气反应生成碘单质、KOH，发生的化学反应为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，因KI3•H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，
故答案为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；KI3在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华；
（3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1＜t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V2=40mL，
故答案为：＜；40．

点评 本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意（4）中控制变量法的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
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