在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是( )A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液.溶液中c(H+)不变B．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动C．加入水时.平衡向逆反应方向移动D．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变
	B．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

分析醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．

解答解：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．加入少量NaOH固体，消耗氢离子，则电离平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

相关题目

	A．	分子式为C₃H₆的有机物只有两种同分异构体
	B．	标准状况下，22.4 L CCl₄的质量为154 g
	C．	选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
	D．	2 g H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成H₂O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

2．科学家研究出一种从植物中提取H₂的新技术，即使葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与水反应生成H₂、CO₂和甲烷（CH₄），因为农业和林业的下脚料（如稻草、碎木）中都含有大量纤维素[化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]，科学家用无机催化剂处理植物纤维素得到葡萄糖，这样无疑会降低氢气的成本，试写出葡萄糖溶液在无机催化剂作用下分解成H₂的化学方程式：C₆H₁₂O₆+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₄↑+4CO₂↑+4H₂↑．

6．常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（（　　）

A．

c（H⁺）

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

C．

c（H⁺）•c（OH^-）

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

13．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，可以采取的措施是（　　）

3．用0.01mol•L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）

10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化学式）．
（2）已知：
①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g由O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
	B．	2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A
	C．	100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO₂共热，生成的Cl₂分子数为0.3N_A
	D．	0.3molAgNO₃受热完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑ ），用排水收集到气体的分子数为0.25N_A

8．

合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH，X的结构简式是NH₂．
③土豆泥中的主要营养物质是淀粉，水解生成葡萄糖的化学方程式为

④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．

试题分类