题目内容
11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yLCO2和zL水蒸气（温度、压强和原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 原混合气为体积比为1：2的乙烯和乙炔 | |
| B． | 原混合气为体积比为1：1的丙烯和丙炔 | |
| C． | 原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 | |
| D． | 原混合气为体积比为1：2的乙烯和丙炔 |
分析 碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yL CO2和zL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，根据原子守恒可知，平均分子式为C2H$\frac{8}{3}$，故根据C原子数目可知，该组成为乙烯与乙炔，再根据平均H原子数目计算二者体积之比．
解答 解：碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yL CO2和zL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，根据原子守恒可知，平均分子式为C2H$\frac{8}{3}$，
根据C原子数目相同可知，该组成为乙烯与乙炔，设乙烯与乙炔的物质的量分别为amol、bmol，则：$\frac{4a+2b}{a+b}$=$\frac{8}{3}$，整理得a：b=1：2，
物质的量之比等于体积之比，所以原混合气体为体积比为1：2的乙烯和乙炔，
故选A．
点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，确定平均分子式是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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1．下列固体物质属于晶体的是（ ）
| A． | 橡胶 | B． | 食盐 | C． | 石蜡 | D． | 玻璃 |
2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（ ）
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| C． | ${\;}_{\;}^{235}$U一个原子中有92个中子 | D． | ${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互为同位素 |
19．有机物种类繁多，有下列8种有机物，有关说法不正确的是（ ）
①C5H12 ②C3H6 ③CH2=CH-CH=CH2④
⑤
⑥
⑦
⑧
①C5H12 ②C3H6 ③CH2=CH-CH=CH2④
⑤⑥⑦⑧| A． | ①和⑧是同系物 | B． | ②和③不是同系物 | ||
| C． | ④和⑤是同分异构体 | D． | ⑥和⑦是同分异构体 |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA | |
| B． | 丙烯和1-丁烯组成的21g混合气体中氢原子的个数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
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16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原．
（2）NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3．实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3．实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．
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20．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx灯进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：
根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a．氨水 b．Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a．氨水 b．Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g | |
| C． | 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率 | |
| D． | 2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |