题目内容

11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（3）用系统命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH3”，有两个“-CH2-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3．

分析 （1）（2）（3）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
有机物的名称书写要规范；
对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；
（4）C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：
先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；找出等效的氢原子；根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，据此判断符合条件的同分异构体数目．

解答 解：（1）2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷，主碳链有7个碳原子，2，3，5号碳上有甲基，3，4号碳上有乙基，写出的结构简式为：CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3，
故答案为：CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3；
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷，主碳链6个碳原子，2，3号碳上有甲基，4号碳上有乙基，据此书写得到结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3，
故答案为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3；
（3）a．选取最长碳链为主碳链，含5个碳，离取代基近的一端编号确定取代基位置，名称为：2.2.3.4-四甲基戊烷，故答案为：2.2.3.4-四甲基戊烷；
b．选取最长碳链为主碳链，含6个碳，取代基最多，离取代基近的一端编号确定取代基位置，名称为：2-甲基-3-乙基己烷，故答案为：2-甲基-3-乙基己烷；
（4）戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．
若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．
若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，
分子中不含支链的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3．

点评 本题考查了命名方法、结构简式书写、命名正误分析、氯代物限制条件同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，和同分异构体书写，

练习册系列答案
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15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码aIe
原子核数单核四核二核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl2，F的电子式．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H++ClO-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：．
16．化合物含有的官能团有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
13．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
A．3NO2+H2═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2
6．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c（填字母）．
a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．
16．分子式为C7H12的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架如图：
（1）则此烃不可能具有的名称是BD
A.4-甲基-1-己炔        B.3-甲基-2-己炔
C.3-甲基-1-己炔        D.4-甲基-3-己炔
（2）该产物的名称为3-甲基己烷，且同分异构体共有9种，其中一氯代物有4种的分子为CH3（CH2）5CH3或（CH3）3CCH2CH2CH3（写结构简式）
（3）C7H12这种烃与氢气发生的反应类型为加成反应．
3．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．
实验过程实验现象
步骤一将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中．集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的三分之一．
步骤二将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水．集气瓶中气体颜色的变化情况是先由无色变为红棕色，再变成无色；集气瓶中液面继续上升．
步骤三多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成红棕色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体．
计算用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为0.04mol/L．
20．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是D（填序号）．
A、离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+   B、与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3     D、还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
键长（pm）749212714198135101321
键能（kJ/mol）436568432368464364391142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定都是共价化合物
B．共价化合物中一定含有极性键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．所有气体单质分子中一定含有非极性键

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