题目内容

20．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是D（填序号）．
A、离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+   B、与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3     D、还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
键长（pm）749212714198135101321
键能（kJ/mol）436568432368464364391142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．．

分析 （1）根据蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的组成元素判断；二氧化碳含有极性键，电子式为；
（2）葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，结合热化学方程式的要求书写；
（3）根据元素周期律的递变规律判断粒子半径、金属性、晶体的熔点以及氢化物的还原性强弱；
（4）同主族元素原子与相同其他原子形成的化合物中，键长越长，键能越小．

解答 解：（1）蛋白质由C、H、O、N元素组成，脂肪由C、H、O元素组成，碳水化合物由C、H、O元素组成，核酸由C、H、O、N、P等元素组成，N的原子序数为7，最外层电子数为5，位于周期表第二周期IVA族；二氧化碳为含有极性键的非极性分子，电子式为．
故答案为：N；5；第二周期IVA 族；；极性；
（2）葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，反应的热化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804 kJ•mol-1，
故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804 kJ•mol-1；
（3）A．核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则有Na+＜O2-，故A错误；
B．金属性：Ca＞Mg，则Ca与水反应较Mg剧烈，故B错误；
C．SiO2为原子晶体，熔点最高，故C错误；
D．元素的非金属性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF，故D正确，
故答案为：D；
（4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成共价键时，原子半径越大，键长越长，键能越小，或同类分子中，键长越小，键能越大．
故答案为：同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

点评 本题考查较为综合，涉及热化学方程式的、电子式的书写和微粒半径的大小比较等知识，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
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4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g则：
（1）该溶液中肯定含有的离子K+、NH4+ SO42-、NH4+
（2）该溶液中一定不含有的离子CO32-
（3）该溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH4+，且物质的量为0.01mol，含有SO42-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．
11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（3）用系统命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH3”，有两个“-CH2-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3．
8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以下说法正确的是（　　）
A．图 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲线
B．图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C．点 D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100
15．六水合高氯酸铜[Cu（C1O4）2•6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解．实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：
离子溶液pH值
开始沉淀沉淀完全
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Cu2+5.26.4
（1）写出A→B过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体．
（3）如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），观察溶液是否仍然为蓝色．
（4）蒸发至有晶膜出现（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干（或自然干燥）（填写操作），得到纯净的蓝色晶体．
（5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、加水溶解、加入过量NaOH溶液、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g．
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5．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是（　　）
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
C．草酸二酯难溶于水
D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
A．蒸发浓缩      B．冷却结晶      C．蒸发结晶    D．过滤洗涤．
9．下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是（　　）
A．将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色
10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；  属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
①麦芽糖与蔗糖②CH3CH2CH2OH 与 CH3CH2OH ③C2H6与 C3H8④O2与O3
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