Question

15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	I	e
原子核数	单核	四核	二核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	0	一个单位负电荷

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl₂，F的电子式．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：．

Answer 1

分析 根据原子核数和带电荷数可知a为Na⁺，e为OH^-，I为NH₃，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl₂和NaOH的反应，则B为Cl₂，C为H₂，D为N₂，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O₂，和O₂反应生成NO和H₂O，则G为H₂O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根据质量守恒可知N为N₂H₄，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl₂，反应的方程式为COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：根据原子核数和带电荷数可知a为Na₊，e为OH^-，I为NH₃，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl₂和NaOH的反应，则B为Cl₂，C为H₂，D为N₂，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O₂，和O₂反应生成NO和H₂O，则G为H₂O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根据质量守恒可知N为N₂H₄，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl₂，反应的方程式为COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，
（1）由以上分析可知B为Cl₂，F为NaCl，其电子式为，
故答案为：Cl₂；；  
（2）H+E（溶液）→M的反应是盐酸和NaClO反应生成次氯酸，反应的离子方程式为：H⁺+ClO^-═HClO，
故答案为：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）I为NH₃，K为O₂，I与K反应的电子转移方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握常见工业反应以及反应原理，为解答该题的关键，注意反应的条件以及生成物的种类，结合质量守恒定律判断生成物并书写相关反应的方程式，解析要求学生熟练掌握常见10电子的微粒，熟悉常见化学工业生产重要反应．