下列反应中.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1的是( )A．3NO2+H2═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3(液)═2NaNH2+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）

	A．	3NO₂+H₂═2HNO₃+NO		B．	4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
	C．	3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl		D．	2Na+2NH₃（液）═2NaNH₂+H₂

分析从元素化合价的角度即化合价升高为还原剂反应生成氧化产物，化合价降低为氧化剂生成还原产物，以此解答该题．

解答解：A．在反应3NO₂+H₂═2HNO₃+NO中，2NO₂化合价升高为还原剂反应生成2HNO₃为氧化产物，1NO₂化合价又降低为氧化剂生成NO为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1，故A错误；
B．在反应4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂中，4FeS₂化合价升高为还原剂反应生成2Fe₂O₃+8SO₂为氧化产物，11O₂化合价降低为氧化剂生成2Fe₂O₃+8SO₂为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，故B正确；
C．在反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，2NH₃化合价升高为还原剂反应生成N₂为氧化产物，3Cl₂化合价降低为氧化剂生成6NH₄Cl为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为1：6，故C错误；
D．在反应中2Na+2NH₃（液）═2NaNH₂+H₂中，2Na化合价升高为还原剂反应生成2NaNH₂为氧化产物，2NH₃（液）中H化合价降低为氧化剂生成H₂为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1，故D错误．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．

练习册系列答案

	A．	手机上用的锂离子电池属于一次电池
	B．	人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染
	C．	氢氧燃料电池的能量转化率可达100%
	D．	太阳能电池的主要材料为二氧化硅

4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g则：
（1）该溶液中肯定含有的离子K⁺、NH₄⁺ SO₄^2-、NH₄⁺
（2）该溶液中一定不含有的离子CO₃^2-
（3）该溶液中是否含有K⁺，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol，含有SO₄^2-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

1．（1）已知反应3Cu+8HNO₃═=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化剂是HNO₃，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO₃参加反应，有1molHNO₃被还原．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为2：1．

8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）

4．下列4种有机化合物 A：丙烯 B：甲苯 C：乙二醇 D：苯酚
（1）写出A中官能团的结构式碳碳双键．
（2）C的催化氧化产物与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$HOOC-COOH+2Cu₂O↓+4H₂O
（3）请完成并配平B被高锰酸钾氧化的化学方程式
1

+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$

+2MnO₂↓+1H₂O+（1）KOH
（4）

与C按1：1生成高分子化合物的反应方程式为

．
（5）D与氢氧化钠反应得到的产物跟少量二氧化碳反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（3）用系统命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷 b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH₃”，有两个“-CH₂-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃．

8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以下说法正确的是（　　）

	A．	图 1 是滴定 CH₃COOH 溶液的曲线
	B．	图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
	C．	点 D 所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100

9．下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是（　　）

	A．	将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
	B．	HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	C．	25℃时，NaA溶液的pH大于7
	D．	往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色

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