题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定都是共价化合物
B．共价化合物中一定含有极性键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．所有气体单质分子中一定含有非极性键

分析 原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，不同非金属原子间形成极性键，相同非金属原子间形成非极性键；共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．

解答 解：A．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故A正确；
B．化合物中至少含有2种元素，则共价化合物中一定含有极性键，故B正确；
C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故C正确；
D．稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学键及化合物的类别，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

练习册系列答案
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11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
（3）用系统命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH3”，有两个“-CH2-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3．
12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
A．蒸发浓缩      B．冷却结晶      C．蒸发结晶    D．过滤洗涤．
9．下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是（　　）
A．将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色
16．下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．Na2O2B．NaClC．HClD．Na2O
6．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）
A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO3
13．有机化合物G是合成某种酯的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
回答下列问题．
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CHC≡CH，B与等物质的量的HCl加成可得氯丁橡胶的单体2-氯丁二烯，其结构简式为CH2=CHCCl=CH2．
（2）B→C的反应类型也是加成反应，该反应的化学方程式为．
（3）E的结构简式为CH3C≡CCOOH，D→E的反应类型为加成反应．
（4）E→F的化学方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化反应．
（5）G中含有的官能团名称是酯基、碳碳双键、醚键，其分子式为C11H16O3．
10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；  属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
①麦芽糖与蔗糖②CH3CH2CH2OH 与 CH3CH2OH ③C2H6与 C3H8④O2与O3
⑤1H与2H⑥CH4与C2H4⑦ 与 CH3-CH2-CH2-CH3 ⑧14N与14C．
11．常温下0.01mol•L-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol•L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1＞ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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