化合物含有的官能团有( )A．5种B．4种C．3种D．2种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．化合物

含有的官能团有（　　）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

分析根据有机化合物中常见的官能团有C=C、C≡C、-COOC-、C-O-C、-CHO、-COOH、-OH，据此分析解答．

解答解：根据有机物的结构简式可知，此有机物中含有羟基-OH、醚键C-O-C、碳碳双键C=C、羧基-COOH，共有4种官能团，故选B．

点评本题考查了有机物的结构，知道常见有机物官能团类型即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

大爱图书纵向解析与命题设计中考试题精选系列答案

首师金卷重点校中考模拟测试卷系列答案

赢在起跑线快乐寒假河北少年儿童出版社系列答案

春雨教育考必胜中考试卷精选系列答案

天利38套解锁中考真题档案系列答案

中考速递河南中考系列答案

PASS教材搭档系列答案

天利38套中考总复习命题规律与必考压轴题系列答案

天利38套对接中考中考总复习系列答案

欢乐校园成长大本营系列答案

相关题目

6．实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H₂的总量，下列措施能达到目的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加NaNO₃溶液		B．	向稀盐酸中加碳酸钠固体
	C．	将锌粒制成薄片		D．	向稀盐酸中加食盐水

某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	X原子可能为第VA族元素
	B．	该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
	C．	Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
	D．	从圆球的大小分析，该分子可能为 N₂F₄

4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g则：
（1）该溶液中肯定含有的离子K⁺、NH₄⁺ SO₄^2-、NH₄⁺
（2）该溶液中一定不含有的离子CO₃^2-
（3）该溶液中是否含有K⁺，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol，含有SO₄^2-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

11．25℃时，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na ₂CO₃　②NH₃•H₂O　③NaCl ④NH₄Cl　⑤CH₃COOH
按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

1．（1）已知反应3Cu+8HNO₃═=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化剂是HNO₃，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO₃参加反应，有1molHNO₃被还原．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为2：1．

8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）

11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（3）用系统命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷 b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH₃”，有两个“-CH₂-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃．

12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
6I₂+11KClO₃+3H₂O→6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO₃氧化成KIO₄，从而不能得到KIO₃；
（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤．