题目内容
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某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．
分析 无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；
根据以上分析进行解答．
解答 解：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，
（1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl-，
故答案为：Cu2+、Cl-；
（2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（4）根据反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.04mol=0.035mol=0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）=$\frac{0.005mol}{0.01L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，涉及离子推断、溶液配制、物质的量浓度的计算、离子方程式书写等知识，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
| A． | ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 | |
| B． | 上述可逆反应的平衡常数：①＜③ | |
| C． | K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 | |
| D． | 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 |
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与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
与适量NaHCO3溶液反应制备
如图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：