Question

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol•L^-1 H₂SO₄ 120mL，其结果（　　）

• A． 溶液的pH＜7
• B． 得到澄清透明溶液
• C． 得到浑浊液
• D． 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

Answer 1

分析 发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O、H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，n（Al）=0.01mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（H⁺）=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此来解答．

解答 解：n（Al）=0.01mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al完全反应，消耗NaOH为0.01mol，
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O可知，0.29molNaOH需要硫酸为$\frac{0.29mol}{2}$=0.145mol，
而n（H⁺）=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸为0.12mol，硫酸不足，则不发生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，
即溶液显碱性，得到得到澄清透明溶液，
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大．