下列说法正确的是( )A．某放热反应能自发进行.因此该反应是熵增反应B．用惰性电极电解含有 H218O的普通水时.阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C．反应 A△H.若正反应的活化能为 EakJ/mol.逆反应的活化能为 EbkJ/mol.则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	用惰性电极电解含有 H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
	C．	反应 A（g）?B（g）△H，若正反应的活化能为 E_akJ/mol，逆反应的活化能为 E_bkJ/mol，则△H=-（E_a-E_b）kJ/mol
	D．	3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可能为乙醇

分析 A、G＜0的反应能自发进行；
B、用惰性电极电解含有 H₂¹⁸O的普通水时，阳极上OH^-和¹⁸OH^-同时放电；
C、反应的焓变等于正逆反应活化能之差；
D、当某溶液的ρ＜1g/mL时，等体积混合后的质量分数小于平均值．

解答解：A、G=△H-T•△S＜0的反应能自发进行，由于反应时放热反应，故当在低温时，即使是熵减的反应也能自发进行，故A错误；
B、用惰性电极电解含有 H₂¹⁸O的普通水时，阳极上OH^-和¹⁸OH^-同时放电，故生成的氧气由¹⁶O₂、¹⁸O₂和¹⁶O¹⁸O，即生成三种相对分子质量不同的氧气分子，故B错误；
C、逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故C错误；
D、当某溶液的ρ＜1g/mL时，等体积混合后的质量分数小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，故将3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液的质量分数小于2x%，故D正确．
故选D．

点评本题综合考查了反应能否吉布斯自由能、电解原理的应用等，综合性较强，难度适中，应注意加强基础知识的掌握．

练习册系列答案

	A．	反应中MnO₂是氧化剂
	B．	氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
	C．	KClO₃在反应中失去电子
	D．	反应中每生成l mol K₂MnO₄，氧化剂得到2 mol电子

3．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．
（1）未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；
（3）写出下列物质的电子式
As

NaHNa⁺[：H]^- CsOH

HSCN

O₂^2-

．

20．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O?2CrOr₄^2- （黄色）+2H⁺保持温度不变，用k₂O₂O₇溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
	B．	上述可逆反应的平衡常数：①＜③
	C．	K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强
	D．	若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

7．用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

实验装置	实验现象
	a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处试纸变蓝； d处无明显变化

	A．	a为电解池的阴极
	B．	b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
	C．	d处发生了反应：Fe-3e^-=Fe³⁺
	D．	c处：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

17．请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．
（1）汽车发动机工作时常会产生NO₂，其中主要反应的能量变化如图1所示：

（1）①写出N₂和O₂反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1，．
②常温下NH₃可与NO₂直接反应实现无害转化．写出用此法治理n（NO）：n（NO₂）=1：1时反应（可逆）的化学方程式；已知该反应△H＜0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：其他条件不变，增大氨气的浓度．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示：
①T₁温度下，0.5min内CO₂的平均速率为0.8mol•L^-1•min^-1．
T₂温度下，化学平衡常数K=1024．
②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ（CO₂）不变（填“增大”、“减小”或“不变”
（3）利用I₂消除SO₂污染的工业流程如图：

①反应器中反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H₂的目的是：碘化氢分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行，且生成更多的碘，有利于循环使用．．

4．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（　　）

	A．	使用蒸馏水		B．	使用NaHCO₃溶液
	C．	使用CuSO₄和NaOH溶液		D．	使用pH试纸

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

12．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

（1）在“图1”中，曲线b（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；在该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12L²•mol^-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为CH₃OH-4e^-+H₂O=HCOOH+4H⁺．
（6）已知CO、H₂的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH₃OH（g）燃烧热的热化学方程式CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图4，则点①所示溶液中，关于CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-4种微粒的等式为：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）．

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