题目内容

9．下列实验操作，正确的是（　　）
A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水
B．H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯
C．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出
D．当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

分析 A．萃取时，萃取剂密度不一定大于原来溶剂；
B．先停止通H2后撤酒精灯时，Cu能和氧气反应生成CuO；
C．蒸馏操作时，冷凝管中的水采用逆流方式；
D．煤气遇明火、静电、电火花或加热易产生爆炸．

解答 解：A．萃取时，萃取剂密度不一定大于原来溶剂，如用苯萃取碘水中的碘，但苯密度小于水，故A错误；
B．先停止通H2后撤酒精灯时，Cu能和氧气反应生成CuO，为防止Cu被氧化，应该先撤酒精灯后停止通氢，故B错误；
C．蒸馏操作时，冷凝管中的水采用逆流方式，所以冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出，防止馏分急剧冷却而炸裂冷凝管，故C正确；
D．煤气遇明火、静电、电火花或加热易产生爆炸，所以当夜晚室内煤气泄漏时，不能开灯，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、实验安全、试剂的选取等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及物质性质是解本题关键，知道萃取剂选取方法，易错选项是C．

练习册系列答案
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19．按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的能量变化图．
①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．
20．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为C9H10O3；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能团名称是氯原子，反应④的反应类型属氧化反应．
（3）反应①的化学方程式．
（4）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．
17．写出符合题意的离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．
4．下列分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
B．纯碱、烧碱均属碱类
C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是强碱
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸
14．（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素符号），B的原子结构示意图为．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，则元素种类有2种；核素有6种；碳元素有3同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有9种．
1．下列化学用语正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
18．雾霾天气严重影响人们的身体健康，良好的生态环境可以提升生活质量．导致雾霾形成的主要污染物是（　　）
A．SO2B．NO2C．PM2.5D．CO2
4．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食盐水的作用为作电解质溶液．
（2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-浓度为0.010mol/L，CrO42-浓度为5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常数为K1．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：
①随着c（NH3）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是开始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，当c（NH3）增大，平衡向右移动程度大，所以AgCl的溶解度有明显增大；随着溶解的进行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，对 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反应抑制程度大，当c（NH3）继续增大，平衡向右移动程度减小，所以AgCl的溶解度增大较小
②若氨水起始浓度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反应Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．

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