题目内容
8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．
（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动 b．左右运动
c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol-1，与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．
分析 I．（1）发生复分解反应生成氯化钡、一水合氨、水；
（2）该反应吸收热量，无元素的化合价变化，为化合物与化合物反应生成新的化合物；
Ⅱ．（1）图2中缺少温度计测定温度；
（2）环形玻璃搅拌棒上下运动搅拌；
（3）稀的酸碱反应生成1mol水的热量为中和热；
（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．
解答 解：Ⅰ．（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O；
（2）该反应吸收热量，为吸热反应；无元素的化合价变化，属于非氧化还原反应；为化合物与化合物反应生成新的化合物，属于复分解反应，
故答案为：吸热；非氧化还原；复分解反应；
Ⅱ．（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计，故答案为：温度计；
（2）环形玻璃搅拌棒上下运动搅拌，故答案为：a；
（3）反应的热化学方程式为为HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，
故答案为：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．
点评 本题考查中和热测定实验，为高频考点，把握测定原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的数值及误差分析，题目难度不大．
按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
| A． | BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 | |
| B． | 弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应 | |
| C． | 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| D． | CO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应，SiO2也能与NaOH溶液反应 |
．
，生产过程如图：
．
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | PM2.5 | D． | CO2 |