题目内容

4．完成并配平下列反应的化学方程式
□1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

分析 K2Cr2O7中的Cr元素化合价降低，1mol K2Cr2O7共降低了6价，HCl中Cl元素的化合价升高，产生1mol氯气升高了2价，根据电子守恒，化合价的升降一样，所以Cl2的系数是3，K2Cr2O7的系数是1，其余的根据元素守恒来配平即可．

解答 解：K2Cr2O7中的Cr元素化合价降低，1mol K2Cr2O7共降低了6价，HCl中Cl元素的化合价升高，产生1mol氯气升高了2价，根据电子守恒，化合价的升降一样，所以Cl2的系数是3，K2Cr2O7的系数是1，根据元素守恒，CrCl3的系数是2，KCl的系数是2，HCl的系数是14，所以产物会产生7H2O，
故答案为：1；14；2；3；2；7H2O．

点评 本题考查学生氧化还原反应的配平知识，注意电子守恒定律的应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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11．下列除杂方法不正确的是（　　）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO
15．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2，、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反应④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脱硝反应⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
③下列说法正确的是CD．
A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图1．

（3）室温下，若进入反应器的NO、SO2的物质的量一定，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图2．
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
（4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率．对臭氧脱硫反应③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是增压可能使SO3转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动．
12．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
19．按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的能量变化图．
①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．
9．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）浓度均为0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；．
（7）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
①联氨分子的电子式为．
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
（1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
（3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列图示对应的操作规范的是B

（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作偏低；
②称量时间过长偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．
13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）①H2O2分子的电子式：．
②写出D→F的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
14．（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素符号），B的原子结构示意图为．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，则元素种类有2种；核素有6种；碳元素有3同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有9种．

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