题目内容

6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+．

分析 由①溶液呈无色、透明、均一状态，可知一定不含Fe3+，且Ba2+不能与CO32-、SO42-共存；
由②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba2+，不含CO32-、SO42-，溶液还含有Mg2+，则不含OH-，以此来解答．

解答 解：由①溶液呈无色、透明、均一状态，可知一定不含Fe3+，且Ba2+不能与CO32-、SO42-共存；
由②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba2+，其浓度为$\frac{\frac{23.3g}{233g/mol}}{0.1L}$=1mol/L，不含CO32-、SO42-，溶液还含有Mg2+，则不含OH-，结合图可知Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，由电荷守恒可知，1mol/L×2+1.0mol/L+0.5mol/L×2＞3.0mol/L，则一定含阴离子NO3-，且浓度≥1mol/L，不能确定是否含K+，
故答案为：Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L）；Fe3+、OH-、CO32-、SO42-；K+．

点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀推断及电荷守恒应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨
17．A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化剂为H2O．
（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
1．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时KW=10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
11．下列除杂方法不正确的是（　　）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO
18．用电子式表示CaF2的形成过程．
15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）
19．按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的能量变化图．
①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网