题目内容

7．19.2gSO2，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫物质的量，氧原子物质的量为二氧化硫的2倍；标况下气体密度ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$．

解答 解：n（SO2）=$\frac{m}{M}$=$\frac{19.2g}{64g．mol{\;}^{-1}}$=0.3mol，
则n（O）=2 n（SO2）=0.6 mol；
标况下ρ（SO2）=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案为：0.6； 2.86g/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握标况下气体密度计算．

练习册系列答案
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14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）
15．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2，、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反应④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脱硝反应⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
③下列说法正确的是CD．
A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图1．

（3）室温下，若进入反应器的NO、SO2的物质的量一定，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图2．
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
（4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率．对臭氧脱硫反应③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是增压可能使SO3转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动．
2．CH4、CO2、CO、NaHCO3、Na2CO3等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H ）分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2 （g）═4CO（g）+2H2O
（1）△H=+323 kJ•moL-1
（2）一定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH4（g）+2CO2 （g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ．
①据图1可知，该反应的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②刚开始向密闭容器通入2.5mol CH4和4mol CO2，经过5min在A点达到平衡，若容器的体积为2L，则v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常数K=$\frac{8}{3}$，在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5mol CH4，2mol CO2、2mol H2 和 2mol CO，化学平衡逆向移动．（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（3）①CO和 H2可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）制取．在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是AC．
A．体系压强不再变化
B．CO与H2的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
②在一定条件下，合成气（CO和H2）发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1，
仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为290℃．

（4）①图3表示的是Na2CO3溶液中各离子浓度的相对大小关系，其中④表示的是HCO3-（填微粒符号）
②常温下，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10 -4 mol•L-1，当溶液中c（CH3-）：c（CO32-）=2：1 时，溶液的 pH=10．
12．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
19．按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的能量变化图．
①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．
16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
（1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
（3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列图示对应的操作规范的是B

（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作偏低；
②称量时间过长偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．
17．写出符合题意的离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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