化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释 A 明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al(OH)3 胶体B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆 SO2 具有氧化性 D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置铝能与酸或碱反应 A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用作净水剂	明矾能水解生成Al（OH）₃ 胶体
B	FeCl₃溶液可用于腐蚀铜制印刷电路	FeCl₃ 溶液能与Cu反应
C	SO₂可用于漂白纸浆	SO₂ 具有氧化性
D	酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置	铝能与酸或碱反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．依据明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体解答；
B．三价铁离子氧化性强，能够氧化铜生成铜离子；
C．依据二氧化硫的漂白性解答；
D．铝能够与酸和碱反应．

解答解：A．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，与胶体的性质有关，故A正确；
B．三价铁离子氧化性强，能够氧化铜生成铜离子，所以FeCl₃溶液可用于腐蚀铜制印刷电路，故B正确；
C．SO₂可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与氧化性无关，故C错误；
D．铝能够与酸和碱反应，所以酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案

14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c（NO₃^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）

Al³⁺

Mg²⁺

Cl^-

Ba²⁺

11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）装置I是制备纯净的CO₂（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂，关闭K₁，观察到预期现象后，打开K₁，再关闭K₂．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO₂；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是水与Na₂O₂反应生成氧气．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
	B．	可利用MnO₂和浓盐酸常温下反应制取氯气
	C．	相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃
	D．	氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降

8．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3N_A
	B．	100 g CaCO₃和KHCO₃混合固体中CO₃^2-的数目为N_A
	C．	实验室用H₂O₂制备1mol O₂转移的电子数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24L CCl₄含有的原子数为0.5N_A

15．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
②H₃PO₃中，P元素的化合价为+3．H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag↓+2H⁺．
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H₃PO₃氧化为H₃PO₄．
④若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
a．FeCl₂ b．NH₄Fe（SO₄）₂ c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	CH₄和C1₂按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl₃
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	C．	C₃H₆O₂有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气
	D．	人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外

13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（2）含乙酸钠和对氯酚（

）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

①B是电池的负极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为Cl-

-OH+2e^-+H⁺═

-OH+Cl^-
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．
400mL 10g•g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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