Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3N_A
• B． 100 g CaCO₃和KHCO₃混合固体中CO₃^2-的数目为N_A
• C． 实验室用H₂O₂制备1mol O₂转移的电子数为2N_A
• D． 标准状况下，2.24L CCl₄含有的原子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去了$\frac{8}{3}$mol电子；
B．碳酸氢钾固体中不含有碳酸根离子；
C．过氧化氢分解生成水和氧气，为歧化反应；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答 解：A．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了$\frac{8}{3}$mol电子，失去的电子数为$\frac{8}{3}$N_A，故A错误；
B．100 g CaCO₃和KHCO₃混合固体中CO₃^2-的数目小于N_A，故B错误；
C．过氧化氢分解生成水和氧气，为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，个数2N_A，故C正确；
D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．