题目内容

11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
（2）装置I是制备纯净的CO2（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．

分析 Ⅰ装置是二氧化碳的制备装置，可用稀硫酸和小苏打反应，如关闭K1，则气体通过浓硫酸干燥后再与Ⅲ中过氧化钠反应，如关闭K2，则二氧化碳没有经过干燥，以此可比较Ⅲ中二氧化碳是否与过氧化钠反应，以此解答该题．

解答 解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：CO2；bc；
（4）①带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低而导致带火星的木条不复燃，故答案为：除去未充分反应的CO2；
②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应，故答案为：水与Na2O2反应生成氧气．

点评 本题为实验探究题，为高频考点，侧重考查学生进行实验设计，注意归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素，培养了学生分析问题和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．乙炔B．苯甲醛
C．异戊二烯D．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
2．实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）E；
（3）B中盛装的试剂是碱石灰；
（4）检验氨气是否集满的方法是用玻璃棒蘸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则已集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟；
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．
19．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶与量筒．
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
（3）上述步骤中D 有错，正确的操作应是将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中．
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度A
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容B
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切B
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA
D．标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L
16．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-
3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
选项 现象或事实 解释 
A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al（OH）3 胶体
B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应
C SO2可用于漂白纸浆
 		SO2 具有氧化性
 D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 
A．AB．BC．CD．D
20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，则在该温度下①平衡常数K是（　　）
A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B．物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等
C．物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等
D．物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

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