题目内容

13．3.01×1023个水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．

分析 结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子构成计算．

解答 解：3.01×1023个水分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，含H为0.5mol×2=1mol，
故答案为：0.5；1．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒数的关系、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列有关说法或做法错误的是（　　）
A．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
4．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

①X为锌（或Zn）；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Zn（NO3）2．
②操作I的名称为过滤；操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅．
1．下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．乙炔B．苯甲醛
C．异戊二烯D．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．常温下，1.7g的OH-中所含的电子数为NA
B．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子的数目为2 NA
C．标准状况下11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D．体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同
18．己知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至（　　）
A．5B．5.5C．9D．11
5．下列叙述中，正确的是（　　）
A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
B．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-
2．实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）E；
（3）B中盛装的试剂是碱石灰；
（4）检验氨气是否集满的方法是用玻璃棒蘸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则已集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟；
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．
3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
选项 现象或事实 解释 
A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al（OH）3 胶体
B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应
C SO2可用于漂白纸浆
 		SO2 具有氧化性
 D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 
A．AB．BC．CD．D

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