下列说法正确的是( )A．影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离B．可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气C．相同温度下.在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
	B．	可利用MnO₂和浓盐酸常温下反应制取氯气
	C．	相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃
	D．	氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降

分析 A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；
B．常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应；
C．相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃；
D．氧化还原反应的本质是存在电子的转移．

解答解：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，所以影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离，故A正确；
B．常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，在加热条件下，MnO₂和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故B错误；
C．相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故C错误
D．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，氧化还原反应的本质是存在电子的转移，故D错误．
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应、气体体积大小决定因素、氯气的制备原理、物质的物理性质，题目难度不大，注意把握有关的基础知识，题目有利于培养学生对基础知识的应用能力．

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8．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	常温下，1.7g的OH^-中所含的电子数为N_A
	B．	常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子的数目为2 N_A
	C．	标准状况下11.2LCO₂与常温常压下8.5gNH₃所含分子数相等
	D．	体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同

9．在100mL 0.1mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（　　）

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mN_A
	B．	标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
	C．	已知反应：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2mol N₂转移的电子数目为6N_A
	D．	标准状况下，1 mol CCl₄的体积为22.4L

13．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）

	A．	蒸发、过滤、分液、蒸馏		B．	蒸发、分液、过滤、蒸馏
	C．	蒸发、蒸馏、过滤、分液		D．	蒸发、蒸馏、分液、过滤

3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用作净水剂	明矾能水解生成Al（OH）₃ 胶体
B	FeCl₃溶液可用于腐蚀铜制印刷电路	FeCl₃ 溶液能与Cu反应
C	SO₂可用于漂白纸浆	SO₂ 具有氧化性
D	酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置	铝能与酸或碱反应

10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
（2）B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH₃（填化学式）；
（5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．

7．X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大．下列说法正确的是（　　）

	A．	若X、Y同主族，则X、Y的单质间不能发生反应
	B．	若X、Y同周期，则X、Y之间只能形成离子化合物
	C．	若X为磷元素，则Y与X之间可形成两种化合物
	D．	若X为铝元素，则Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8．下列污染现象主要与NO₂有关的是（　　）

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