Question

14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c（NO₃^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）

• A． Al³⁺
• B． Mg²⁺
• C． Cl^-
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 某溶液中含有NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，溶液不显电性，其物质的量浓度之比为c（NO₃^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=2：3：1：3：1，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答．

解答 解：已知物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
则阴离子所带电荷n（NO₃^-）+2×n（SO₄^2-）=2mol+2×3mol=8mol，
阳离子所带电荷3×n（Fe³⁺）+n（H⁺）=3×1mol+3mol=6mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，
又因Ba²⁺与SO₄^2-反应生成沉淀而不能大量共存，则B符合，
故选B．

点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．