题目内容
14．洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中的物质）不正确的是（ ）| A． | 做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸） | |
| B． | 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） | |
| C． | 做过碘升华实验的试管（酒精） | |
| D． | 沾有油污的烧杯（纯碱溶液） |
分析 A．铜与盐酸不反应；
B．三氯化铁长期存放水解生成氢氧化铁；
C．碘易溶于酒精；
D．油污在碱性条件下能水解．
解答 解：A．铜与盐酸不反应，应用稀硝酸，故A错误；
B．三氯化铁长期存放水解生成氢氧化铁，氢氧化铁能与硫酸反应，故B正确；
C．碘易溶于酒精，可清洗，故C正确；
D．油污在碱性条件下能水解，则用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，故D正确．
故选A．
点评 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
长江作业本同步练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
相关题目
4．在烃的分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol．以上事实表明（ ）
| A． | 1，3-环己二烯加氢是吸热反应 | |
| B． | 完全燃烧时1，3-环己二烯比苯放热多 | |
| C． | 苯加氢生成环己烷是吸热反应 | |
| D． | 苯比1，3-环己二烯稳定 |
5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | b电极上发生还原反应 | |
| B． | 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 | |
| C． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| D． | 外电路的电流方向是从a到b |
2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．现将1 L 0.25mol•L-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L-碘化钾溶液混合后，在第2min时．测得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 第2min时，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1 | |
| B． | 混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1 | |
| C． | 0～2min内，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 第2min时，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1 |
9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：Z＞X | |
| B． | X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 | |
| C． | 若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm- | |
| D． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 |
2．
想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．
（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
（3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置
则表中z=24.50mL
（5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效数字）
（6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．
想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
（3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置
| 滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗NaOH标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | x | y | z |
| 2 | 25.00 | 4.00 | 29.60 | 25.60 |
| 3 | 25.00 | 0.60 | 26.00 | 25.40 |
（5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效数字）
（6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO- | |
| B． | 0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2- | |
| C． | 0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- |
6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2 | |
| B． | 若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+） | |
| C． | 当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1 | |
| D． | 若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 | |
| B． | 乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸 | |
| C． | “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |