常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表.请回答:实验编号HA物质的量浓度/(mol•L-1)NaOH物质的量浓度/(mol•L-1)混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9(1)不考虑其它组的实验结果.单从甲组情况分析.c是否一定等于0.2否．(2)单从乙组实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol•L^-1）	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
（2）单从乙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

分析（1）若HA为强，则c等于0.2，若HA为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2；
（2）为等浓度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，则HA为弱酸，HA的电离程度小于NaA的水解程度；
（3）恰好反应得到NaA溶液，根据氢氧根离子守恒c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）．

解答解：（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则c等于0.2，若HA为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，
故答案为：否；
（2）为等浓度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，则HA为弱酸，HA的电离程度小于NaA的水解程度，溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：否；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）恰好反应得到NaA溶液，根据氢氧根离子守恒c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-9．

点评本题考查较为综合，涉及了盐类水解、溶液pH计算、离子浓度大小比较知识，有一定的综合性，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中．

练习册系列答案

相关题目

1．

新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
	B．	a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
	C．	电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	D．	电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol

2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）=2Fe²⁺（aq）+I₂（s）．现将1 L 0.25mol•L^-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L^-碘化钾溶液混合后，在第2min时．测得混合溶液中c（I^-）=0.04 mo1•L^-．则下列说法正确的是（　　）

	A．	第2min时，c（Fe²⁺）=0.01 mol•L^-1
	B．	混合溶液中，c（K⁺）=0.01 mol•L^-1
	C．	0～2min内，v（I^-）=0.01 mol•L^-1•min^-1
	D．	第2min时，c（Fe³⁺）=0.01 mol•L^-1

2．

想用0.1000mol•L^-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．
（1）0.1000mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）^-=1×10^-13mol•L^-1
（2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
（3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	x	y	z
2	25.00	4.00	29.60	25.60
3	25.00	0.60	26.00	25.40

则表中z=24.50mL
（5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L^-1（保留四位有效数字）
（6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	B．	0.1mol•L^-1CuCl₂溶液：K⁺、NH₄⁺、OH^-、S^2-
	C．	0.1mol•L^-1FeCl₂溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹³的溶液：Fe³⁺、Na⁺、SO₃²ˉ、NO₃^-

19．

某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

	A．	M点所示溶液导电能力强于Q点
	B．	N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
	D．	Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

6．室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	若pH＞7时，则一定是C₁V₁＞C₂V₂
	B．	若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na⁺）＞c（H⁺）
	C．	当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是C₂=C₁
	D．	若 V₁=V₂，C₁=C₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
	B．	用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和
	C．	将Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
	D．	将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

（1）装置E中反应方程式是CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na₂CO₃+X↑，X的化学式是CH₄．
（2）在C中收集气体X和Cl₂为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl₂中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：

装置	实验前的质量/g	实验后的质量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO₂，CO₂质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H₂O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO₂进入了B装置，造成含碳量偏大．

试题分类