某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况.进行了如下实验．(1)取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.250mL容量瓶和胶头滴管．(2)用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再进行稀释.为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度.用0.2000mol•L-1的NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管．
（2）用上述0.5000mol•L^-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	25.05	25.00	23.80	24.95

则该醋酸溶液的浓度为0.2000 mol•L^-1．
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的100倍；
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=10^-9mol•L^-1．

分析（1）需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶与胶头滴管；
（2）第3次实验消耗NaOH溶液体积与其它3次相差比较大，应舍弃，其它3组平均值为消耗氢氧化钠溶液体积，再结合V（NaOH）×c（NaOH）=V（醋酸）×c（醋酸）计算；
（3）①当滴加12.50mL NaOH后，溶液呈酸性，是醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度；
②当滴加25.00mLNaOH时，与醋酸的体积相等，恰好反应为CH₃COONa反应，根据氢氧根离子浓度计算；
根据氢氧根离子守恒：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）．

解答解：（1）用量取量取醋酸，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）第3次实验消耗NaOH溶液体积与其它3次相差比较大，应舍弃，消耗氢氧化钠溶液体积为25.00mL，再结合V（NaOH）×c（NaOH）=V（醋酸）×c（醋酸），可知c（醋酸）=c（NaOH）=0.2000 mol•L^-1，
故答案为：0.2000 mol•L^-1；
（3）①当滴加12.50mL NaOH后，溶液呈酸性，是醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液中离子浓度：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②当滴加25.00mLNaOH时，与醋酸的体积相等，恰好反应为CH₃COONa反应，溶液中氢氧根离子源于水的电离，则混合溶液中水的电离度是纯水的$\frac{\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}}{1{0}^{-7}}$=100倍，
根据氢氧根离子守恒：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案为：100；10^-9．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液配制、中和滴定、离子浓度大小比较等，注意电荷守恒、物料守恒、质子恒等式在离子浓度等量关系比较中应用．

练习册系列答案

	A．	若pH＞7时，则一定是C₁V₁＞C₂V₂
	B．	若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na⁺）＞c（H⁺）
	C．	当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是C₂=C₁
	D．	若 V₁=V₂，C₁=C₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	B．	乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na₂CO₃溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
	C．	“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
	D．	除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

（1）装置E中反应方程式是CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na₂CO₃+X↑，X的化学式是CH₄．
（2）在C中收集气体X和Cl₂为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl₂中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：

装置	实验前的质量/g	实验后的质量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO₂，CO₂质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H₂O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO₂进入了B装置，造成含碳量偏大．

11．下列结论正确的是（　　）

	A．	微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-		B．	离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
	C．	酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃		D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

1．某元素原子的结构示意图为

，关于该原子说法正确的是（　　）

	A．	核电荷数为32		B．	核外电子数为6
	C．	有3个电子层		D．	比其阴离子多2个电子

8．100℃时，K_W=1.0×10^-12，若在100℃时某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1，则该溶液（　　）

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	红磷转化为白磷，属于物理变化
	B．	石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
	C．	O₂和O₃分子式不同，结构相同
	D．	单质硫有S₂、S₄、S₆等，它们都是硫的同素异形体

6．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（　　）

试题分类