题目内容

5．某实验小组拟配制0.10mol•L-1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0 g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：abe（填序号）．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑦（填序号）．
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）称量一定质量的固体物质一般用托盘天平，药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制475mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯；
故答案为：abe；
　（3）①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②所用的砝码生锈，导致称量的固体质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：①③⑤⑦．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放，注意误差分析的方法．

练习册系列答案
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17．25℃时，四种均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
pH7.07.08.49.9
下列关系不正确的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞
B．水电离产生的c（H+）：①=②
C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
18．下列物质的性质和用途都正确且相关的是（　　）
 性质 用途
 A HF溶液具有酸性 能用HF溶液在玻璃上刻图案
 B SO2具有强还原性 SO2常用于漂白秸秆、织物
 C CuSO4具有氧化性 CuSO4和熟石灰配波尔多液
 D CH3CH2OH燃烧放出大量热量酒精常作清洁能源
A．AB．BC．CD．D
13．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH- ）＞c（ H+ ）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl-）+c（OH- ）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O ）=c（Cl-）
20．欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的仪器有：
①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取浓H2SO4                 B．反复颠倒摇匀       C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高．
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
10．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）
A．用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2
B．木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中
C．打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体
D．向品红溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液
17．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O
14．向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L-1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为1.6L．
15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe．
（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

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