Question

17．25℃时，四种均为0.1mol•L^-1的溶液，其pH如表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

下列关系不正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂CO₃＞
• B． 水电离产生的c（H⁺）：①=②
• C． 溶液③中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
• D． 溶液④中：c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 ①NaCl为强酸强碱盐，pH为7，②CH₃COONH₄的pH也为7，为弱酸弱碱盐，说明CH₃COO^-和NH₄⁺的水解程度相等，③、④都为强碱弱酸盐，pH越大，说明水解程度越大，则对应的酸越弱，结合物料守恒解答该题．

解答 解：A．③、④都为强碱弱酸盐，pH越大，说明水解程度越大，则对应的酸越弱，可知酸性：H₂CO₃＞，故A正确；
B．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，故B错误；
C.0.1mol•L^-1的NaHCO₃中存在物料守恒，为c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1，故C正确；
D．水解呈碱性，溶液存在c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了酸性强弱判断及盐的水解原理，为高频考点，题目难度中等，明确溶液酸性强弱为解答关键，注意掌握水的电离程度的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．