Question

13．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^- ）＞c（ H⁺ ）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺ ）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）+c（ H⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^- ）
• D． c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O ）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
B．NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（ H⁺ ）＞c（OH^-），Cl^-不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺ ）＞c（OH^-），故A错误；
B．NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（ H⁺ ）＞c（OH^-），Cl^-不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺ ）＞c（OH^-），故B正确；
C．NH₄Cl溶液中存电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（ H⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^- ），故C正确；
D．铵根离子水解，部分转化为NH₃•H₂O，则溶液中物料守恒为c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O ）=c（Cl^-），故D正确．
故选A．

点评 本题考查了盐类水解原理、离子浓度大小比较，题目难度不大，注意把握盐的水解原理以及溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．