Question

20．欲用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的仪器有：
①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、B．
A．用量筒量取浓H₂SO₄                 B．反复颠倒摇匀       C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      E．稀释浓H₂SO₄       F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高．
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤选择需要的仪器；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此排序；
（3）①根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②依据浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶在室温下体积准确结合物体热胀冷缩原理解答；
③俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶    胶头滴管；
（2）制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序为：A、E、F、D、C、B；
故答案为：A、E、F、D、C、B；
（3）①设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol•L^-1×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
  ②浓硫酸稀释过程中产生大量的热，要使测量体积准确，则应冷却到室温再移液，否则由于热胀冷原因，定容后，液面下降导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高；
故答案为：恢复至室温；  高；
 ③俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高；
故答案为：高．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，明确配制原理是解题关键，注意误差分析的方法．