下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-B．用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O+2OH-═2AlO2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	C．	用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^-+2NO₂═NO₃^-+NO↑+H₂O
	D．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

分析 A．电解熔融氯化钠生成的钠和氯气；
B．水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氧化铝为氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答解：A．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成金属Na和氯气，正确的反应为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，反应生成硝酸钠、NO气体和水，正确的离子方程式为：2OH^-+3NO₂═2NO₃^-+NO↑+H₂O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

9．

我国科学家最近发明“可充电Na-CO₂电池”，示意图如图．该电池的工作原理为：4Na+3CO₂$?_{放电}^{充电}$2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）

	A．	放电时，Na⁺由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
	B．	放电时，正极的电极反应为：3CO₂+4Na⁺+4e^-═2Na₂CO₃+C
	C．	该电池不宜在高温下使用
	D．	充电时，钠箔与外接电源的正极相连

8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

已知氯水中含有Cl₂，②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①过滤，③萃取分液．
（2）F中的现象是下层为紫红．
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是蒸馏．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为水浴加热．
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳D．蒸发皿 E．酒精灯
（5）现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F
②上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．

5．某实验小组拟配制0.10mol•L^-1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0 g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：abe（填序号）．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑦（填序号）．
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：

（1）A是Fe、B是Cl₂、C是H₂
（2）写出反应①、③、④的化学方程式
①：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
③：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
④：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

2．VLAl₂（SO₄）溶液中含Al³⁺amol，溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5a}{V}$mol/L，取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀释到4VL．则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{3a}{16V}$mol/L．

9．（1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体（标准状况）．
①计算产生NO的体积（标准状况）6.72L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为5.6L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．
（3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为800mL．

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	饱和氯水中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HSO₃^-

7．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（　　）

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