题目内容

15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液

分析 二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，二氧化硫能够与碱反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐能够与钡离子反应生成沉淀，二氧化硫具有还原性，能够被氧化性物质氧化生成硫酸根，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

解答 解：二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，二氧化硫能够与碱反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐能够与钡离子反应生成沉淀，二氧化硫具有还原性，能够被氧化性物质氧化生成硫酸根，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可以加入碱性物质，得到亚硫酸钡沉淀，可以加入氧化性物质，得到硫酸钡沉淀，
氯水具有强的氧化性，氢氧化钠为碱，加入二者能够得到白色沉淀，
故选：CD．

点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-
6．（1）写出O元素的简单离子结构示意图
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
（3）写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．
3．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L
C．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
10．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是A，（填字母）正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．
20．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
7．下列各组中的比值等于2：1的是（　　）
A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B．硫化钾溶液中c（K+）与c（S2-）之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比
4．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl
15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
C．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
D．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

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