题目内容

6．（1）写出O元素的简单离子结构示意图
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
（3）写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

分析 （1）氧离子核内有8个质子，核外有两个电子层，分别容纳2，8个电子；
（2）硫有3个电子层，最外层有6个电子；与两个氢原子分别共用1对电子形成硫化氢；
（3）二氧化硫能够被双氧水氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：（1）氧离子核内有8个质子，核外有两个电子层，分别容纳2，8个电子，离子结构示意图：，故答案为：；
（2）硫有3个电子层，最外层有6个电子，在周期表中：第三周期第ⅥA族；与两个氢原子分别共用1对电子形成硫化氢，电子式为：；
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（3）二氧化硫能够被双氧水氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+；
故答案为：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

点评 本题考查了原子结构与元素周期表之间关系，原子结构示意图画法，离子方程式的书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）
A．Al（OH）3与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）
1．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名称是2，3-二乙基丁烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
D．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．
18．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．
15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO2、NH3．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

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