下列各组中的比值等于2:1的是( )A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n(H+)之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列各组中的比值等于2：1的是（　　）

	A．	pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
	B．	硫化钾溶液中c（K⁺）与c（S^2-）之比
	C．	相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比
	D．	10mL 0.5mol•L^-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中的n（H⁺）之比

分析 A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，且烧碱是一元碱，氢氧化钡是二元强碱；
B．硫化钾为强碱弱酸盐，硫离子水解导致数目减少；
C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；
D．HCl是强酸，完全电离，醋酸为弱酸部分电离．

解答解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
B．因为S^2-会水解，导致硫离子数目减少，c（K⁺）与c（S^2-）的比值会大于2，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以两溶液中氢离子浓度之比小于2，故C错误；
D．HCl是强酸，完全电离，10mL 0.5mol•L^-1的盐酸溶液，n（H⁺）=5×10^-3mol，醋酸为弱酸部分电离5mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中的n（H⁺）＜2.5×10^-3mol，比值会大于2，故D错误；
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．

练习册系列答案

相关题目

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	D．	将氯气通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

18．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H₂速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

15．将SO₂气体通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）

2．向40g NaOH溶液中投入5.4g Al，反应完全后放出0.3mol H₂，此NaOH溶液的百分比浓度为（　　）

12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：
①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，转移的电子数为4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H₂SO₄（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O或AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为119.2kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

19．

镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工作一段时间后，c（Na⁺）变大		B．	气体X中N₂的百分量与空气相同
	C．	电池工作时，OH^-向a极移动		D．	电池总反应为2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂

6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和浓碱液反应可产生NH₃：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO₂、NH₃．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t₁min的NaHCO₃样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO₃的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

7．对于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液中c（OH^-）降低		B．	加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）增大
	C．	c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

试题分类