下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．标准状况下.1mol物质的体积为22.4LC．H2.O2.N2.CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4LD．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）

	A．	22.4L任何气体的物质的量均为1mol
	B．	标准状况下，1mol物质的体积为22.4L
	C．	H₂、O₂、N₂、CO₂组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

分析 A．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，只有气体才能用气体摩尔体积计算体积；
C．根据V=nVm计算气体体积；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体物质的量都相等，其分子数相等，根据分子构成判断原子个数是否相等．

解答解：A．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体物质的量，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，只有气体才能用气体摩尔体积计算体积，固体和溶液不适用，故B错误；
C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，H₂、O₂、N₂、CO₂组成的混合气体1mol，根据V=nVm知，在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体物质的量都相等，其分子数相等，分子中原子个数不一定相等，所以其总原子个数不一定相等，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件是解本题关键，注意原子个数与物质构成有关，易错选项是D．

练习册系列答案

	A．	Na⁺、K⁺、Br^-、NO₃^-		B．	K⁺、NH⁺₄、CO₃^2-、Br^-
	C．	Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^-		D．	Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO₄•7H₂O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO₂、CO．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积V_a mL
【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）

11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺═Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺═Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

18．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H₂速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

	A．	滴加酚酞显无色溶液		B．	c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液
	C．	pH＜7的溶液		D．	滴加甲基橙显黄色溶液

15．将SO₂气体通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）

12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：
①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，转移的电子数为4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H₂SO₄（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O或AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为119.2kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	熔点	燃烧热/（kJ•mol^-1）
金刚石	无色，透明固体	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	？	393.5

	A．	由表中信息可得如右图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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