下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成.再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体.则待检液中一定含有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成.再加稀硝酸.沉淀不消失.一定含有SO42-C．将氢气在某气体中点燃.若产生苍白色火焰.则该气体为氯气D．待检液加入NaOH溶液并加热.有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2-
	C．	将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
	D．	待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

分析 A．生成的无色无味的气体为二氧化碳，说明生成的沉淀为碳酸银，原溶液中一定含有碳酸根离子；
B．生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子或亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子；
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子．

解答解：A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，该气体为二氧化碳，生成的沉淀为碳酸钡，则待检液中一定含有CO₃^2-，故A正确；
B．向一溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子或亚硫酸根离子，原溶液中不一定含有SO₄^2-，故B错误；
C．氢气在氯气中点燃，产生苍白色火焰，说明该气体为氯气，故C正确；
D．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺，故D正确；
故选B．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意在检验离子存在时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

练习册系列答案

6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和浓碱液反应可产生NH₃：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO₂、NH₃．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t₁min的NaHCO₃样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO₃的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	熔点	燃烧热/（kJ•mol^-1）
金刚石	无色，透明固体	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	？	393.5

	A．	由表中信息可得如右图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

10．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高K_W越大．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁等于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	硫酸铝的电离方程式：Al₂（SO₄）₃═Al³⁺+SO₄^2-
	B．	氯化钠的电子式：
	C．	甲烷的结构简式：CH₄
	D．	¹⁴C的原子结构示意图：

7．对于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液中c（OH^-）降低		B．	加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）增大
	C．	c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

4．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为

．
（3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（4）反应②的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2．只存在ClO^-；假设3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO₃^2-具有强还原性，ClO^-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L^-1 H₂SO₄、1moL•L^-1 NaOH、0.01mol•L^-1 KMnO₄紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振荡．若紫红色褪去，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡若先变红后褪色，则说明假设2成立．
（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
若用0.2000mol•L^-1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为20L．

试题分类